已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H2
2NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（ ）
| A．431kJ | B．945.6kJ | C．649kJ | D．869kJ |
油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是
| A．氮气 | B．二氧化碳 | C．氧气 | D．氦气 |
Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与 NaClO3物质的量之比为 4∶1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为
| A．9∶4 | B．5∶1 | C．11∶2 | D．1∶1 |
某强氧化剂[XO(OH)2]+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为
| A．＋2 | B．＋1 | C．0 | D．－1 |
有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
| A．该反应的方程式为：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O |
| B．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| C．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| D．该反应若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移8 mol e－ |
已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O 。下列说法正确的是（）
| A．硫元素被氧化，铁元素被还原 |
| B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂 |
| C．x＝2 |
| D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为 3mol |