目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如图）。关于此循环体系，下列说法中错误的是（ ）
| A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 |
| B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应 |
| C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑＋O2↑ |
| D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 |
下列各项中表达正确的是（）
A．Si的原子结构示意图： |
B．聚乙烯的结构简式 |
C．NH3的电子式： |
D．HCl的电子式： |
2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45Fe原子，有关45Fe的说法正确的是（）
| A．它是一种新元素 | B．45Fe与56Fe 互为同素异形体 |
| C．它是一种新原子 | D．45Fe的中子数是26 |
物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
| A．物质的种类 | B．原子总数 |
| C．分子总数 | D．物质所具有的总能量 |
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)ΔH＞0，
若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol， 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)=mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是（选填编号）。
A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
25．用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是