有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4，向Y极通入O2，关于此燃料电池的说法错误的是（ ）
| A．通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极 |
| B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变 |
| C．在标准状况下，通入5.6 LO2，完全反应时有1.0 mol电子转移 |
| D．放电时，通入甲烷一极附近的pH升高 |
下列叙述正确的是（）
| A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 |
| B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 |
| C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 |
| D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 |
将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是( )
| A．(1)(2)(3)(5) | B．(1)(3)(5) | C．(2)(3)(6) | D．(1)(3)(4)(5) |
将c(H+)=1×10－2 mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
| A．a＞b | B．a＜b | C．a="b" | D．不能确定 |
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）
| A．pH=3的硝酸跟pH=11氢氧化钾溶液 |
| B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 |
| C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
| D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 |
下列离子方程式错误的是（）
| A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3====CH3COONH4 |
| B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH-====H2O |
| C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2 H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑ |
| D．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O="===2" Na＋＋2 OH-＋H2↑ |