甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，
则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。
（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。
A．温度：T1 < T2 <T3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) ="K(c)" ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol－1，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。
(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① |
|||||||||||||||||
| ② |
③ |
||||||||||||||||
| ④ |
⑤ |
⑥ |
[ |
⑦ |
|||||||||||||
| ⑧ |
⑨ |
⑩ |
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为，其立体构型为_
_______________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为；该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________。
(7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大
。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在
同周期中最小。
(1)写出下列元素的元素名称：W，X，Y
，Z。
(2)与XY分子互为等电子体是。
(3)XY2与ZYW溶液反应
时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是(写化学式)。
(4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是(写化
学式)。
(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和。现代物质结构理论证实，原子
的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si ；②26Fe 。
(3)按所示格式填写下表中的空格：
| 原子序数 |
原子的价电子排布式 |
周期 |
族 |
| 17 |
第三 |
||
| 3d54s1 |
ⅥB |
(4)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的
键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是。
(6)根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为，孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为
。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为
杂化，分子的立体构型为。
X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题：
（1）写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式；
（2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是（写化学式）；
（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式（可不配平）；
（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是；
（5）将12gY单质完全燃烧的产物通入100mL 1．2mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是。
置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：
请回答下列问题：
（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为；
（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是；
（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为；
（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若反应中生成2．4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为。