室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L-1） |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0．1 |
0．1 |
9 |
| ② |
x |
0．2 |
7 |
下列判断不正确的是（ ）
A． 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B． 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是
| A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大 |
| B．溶液的pH不变，有氢气放出 |
| C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出 |
| D．溶液中的c（Na＋）增大，有氧气放出 |
在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
| A．9∶4 | B．1∶1 |
| C．7∶6 | D．6∶7 |
将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀
③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．仅② |
下列离子方程式书写正确的是
| A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ |
| B．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O |
| C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O |
| D．NaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O |
已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是
| A．溶液呈碱性 |
| B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 |
| C．与足量盐酸反应放出气体 |
| D．受热易分解 |