甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子-优题课

不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是

A．	与 $F e C l_{3}$ 溶液可能显紫色
B．	可能发生酯化反应和银镜反应
C．	能与溴发生取代和加成反应
D．	1 $m o l$ 化合物I最多与2 $m o l N a O H$ 反应

（2）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

化合物II的分子式为。1 $m o l$ 化合物II能与 $m o l H_{2}$ 恰好反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得。但只有III能与 $N a$ 反应产生 $H_{2}$ 。III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为。
（4）聚合物可用于制备涂料。其单体的结构简式为。利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为。

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	$K N O_{3}$ 的溶解度大	用重结晶法除去 $K N O_{3}$ 中混有的 $N a C l$
B	$B a S O_{4}$ 难溶于酸	用盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液检验 $S {O_{4}}^{2 -}$
C	$N H_{3}$ 能使酚酞溶液变红	$N H_{3}$ 可用于设计喷泉实验
D	$C a (O H)_{2}$ 能制成澄清石灰水	可配制2.0 $m o l ∙ L^{- 1}$ 的 $C a (O H)_{2}$ 溶液

叶酸是维生素 $B$ 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是(填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。
a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是。
②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。

焦亚硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{5}$ )是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 。装置Ⅱ中有 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 晶体析出，发生的反应为： $N a_{2} S O_{3_{}} + + S O_{2} = N a_{2} S_{2} O_{5}$

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质
$N a_{2} S_{2} O_{5}$ 溶于水即生成 $N a H S O_{3_{}}$ 。
（4）证明 $N a H S O_{3_{}}$ 溶液中 $H S {O_{3}}^{-}$ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。
a．测定溶液的 $p H$ b．加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 $S O_{2}$ 计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为 $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ )
①按上述方案实验，消耗标准 $I_{2}$ 溶液25.00 $m l$ ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 $S O_{2}$ 计算)为 $g / L$ 。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果填"偏高""偏低"或"不变")。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为。
②图中 $A, B, C, D$ 四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红( $F e_{2} O_{3}$ )的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应： $4 F e (N O_{3})_{2} + O_{2} + (2 n + 4) H_{2} O = 2 F e_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O + 8 H N O_{3}$ ，反应产生的 $H N O_{3}$ 又将废铁皮中的铁转化为 $F e (N O_{3})_{2}$ ，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现"绿色化学"思想的是(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应 $F e O (s) + C O (g) = F e (s) + C O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K$ ＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时 $n (C O) : n (C O_{2})$ ＝。
②若在1 $L$ 密闭容器中加入0.02 $m o l F e O (s)$ ，并通入 $x m o l C O$ ，t℃时反应达到平衡。此时 $F e O (s)$ 转化率为50%，则 $x$ ＝。