如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是( )。
| A．a电极是负极 |
| B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
| C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
对于密闭容器中进行的反应CO(g）＋H2O(g）
CO2 (g） ＋H2 (g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是
| A．正反应速率增大 |
| B．逆反应速率先减小 |
| C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 |
| D．化学平衡常数不变 |
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．K值变化，平衡一定移动 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．平衡移动，K值一定变化 |
一定条件下反应 2AB(g）
A2(g）＋B2(g）达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的质量不随时间变化
B．容器内三种气体 AB、A2、B2共存
C．v正(AB）＝2v逆(A2）
D．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB
某硫酸铝溶液密度为1.28g·cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶液中SO42-离子的物质的量约等于
| A．0.21mol | B．0.35mol | C．0.5mol | D．0. 75mol |
对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| C．加入足量稀盐酸，无现象,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42- |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ |