反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为( )。
| A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 | B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 |
| C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 | D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 |
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g） ＋Y（g） 
2Z（g） ΔH =" -" Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X） ＝0.2 mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是
| A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大 |
| B．用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/（L·min） |
| C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X） ∶v（Y） ＝2∶1 |
| D．该反应在高温下不一定能自发进行 |
过程的自发性的作用是
| A．判断过程的方向 | B．确定过程是否一定会发生 |
| C．判断过程发生的速率 | D．判断过程的热效应 |
下列物质性质与应用对应关系正确的是
| A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 |
| B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 |
| C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 |
| D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 |
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
| A．混合物中各组分的浓度改变 | B．正、逆反应速率改变 |
| C．混合物中各组分的含量改变 | D．混合体系的压强发生改变 |
三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是
| A．三种气体密度最小的是X |
| B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y |
| C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol |
| D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1 |