反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v
| A．＝0.15 mol/(L·s) ②v | B．＝0.6 mol/(L·s) ③v | C．＝0.4 mol/(L·s) ④v | D．＝0.45 mol/(L·s) |
该反应进行的快慢顺序为________。
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；
（2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答下列问题：
①步骤（1）中A仪器最好使用____________（填序号）。
| A．量简 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
②步骤（2）中用酸式滴定管还是用碱式滴定管________.
③能否用水代替苯_______，理由是______________________________________。
(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作： 
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。
② 氧化剂A可选用（填编号，下同）。
A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2
③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④ 试剂B的作用是。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是。
(9分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀 
A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、
____________________；
③简述检验所得滤液甲
中存在Fe3＋的操作方法：___________。
已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：
（1）
Y的化学式为___________，
Z的化学式为____________。X直接排入空气中
易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_______________________________。
（3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。
（4）写出铜与W反应的化学方程式：____________________________________________
某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，
（1）、请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ++ → + + 。
（2）、反应中被还原的元素是，还原剂是。
（3）、将氧化剂和还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
+ +……
（4）、纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。