炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉(Cd)是一个有益的尝试,其流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7。试回答下列问题:
(1)浸出时用到的试剂X为 , 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施:_______________________________,______________________________。
(2)写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式 。
(3)调节pH过程可以选用 (填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH调节一般调至5,其目的是 。
(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 。
(5)在蒸发浓缩操作时,要采取实验措施是: 。
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:
根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)mL,用规格为mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除
、
外,还有大量的
。检验
的方法是。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式。
(4)滤液I的成分是水和。
(5)为测定混合肥料
、
中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀。
②、、(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为n
,则试样中
的物质的量为:
(用含有m、n的代数式表示)。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题:
(1)
元素在周期表中的位置是,写出A原子的电子排布式。
(2)写出
单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填"大于"、"等于"或"小于")。
(3)
元素最高价氧化物晶体的硬度(填"大"、"小"),其理由是。
(4)
、
两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出能证明这一结论的一个实验事实。
(8分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。请完成下列问题:
(1)用化学符号表示上述5种微粒:
A___________,B___________,C___________,D___________,E___________。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是______________________。
(8分)参考下表,完成有关问题:
物质 |
NaF |
NaCl |
NaBr |
NaI |
熔点/℃ |
995 |
801 |
755 |
651 |
物质 |
NaCl |
KCl |
RbCl |
CsCl |
熔点/℃ |
801 |
776 |
715 |
646 |
物质 |
SiF4 |
SiCl4 |
SiBr4 |
SiI4 |
熔点/℃ |
-90.4 |
-70.4 |
5.2 |
120 |
物质 |
SiCl4 |
GeCl4 |
SnCl4 |
PbCl4 |
熔点/℃ |
-70.4 |
-49.5 |
-36.2 |
-15 |
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的___________有关,随着___________的增大,熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与___________有关,随着___________增大, ___________增大,故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,这与___________有关,因为一般___________比___________熔点高。
(8分)现有A、B、C三种元素,已知B原子序数大于A,A与B的质子数之和为27,质子数之差为5。0.9 g C单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12 L氢气,同时生成C的三氯化物。完成下列问题。
(1)A是_____________,B是_____________,C是_____________。
(2)排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序__________________________。