工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO·V2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：
已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式____ 。
“浸出渣B”的主要成分可能是① ；②_ ___ ；③_ ___；④____ 。（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是____ 。
（3）“操作①”包括 、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是____ 。（填序号）
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为____ 。
下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。
（3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________________________。
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________________________（写出计算式）。
在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
（3）以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是。
（4）以极性键相结合，具有V结构的极性分子是。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
（1）写出C5H12所有同分异构体
(2)某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是
物质
有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中
为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到
和
。单质
可与
的浓溶液发生反应，
为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
、
、
；
（2）利用电解可提纯
物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23
和0.11
氧气放入容积为1
的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12
，则反应的平衡常数
。若温度不变，再加入0.50
氧气后重新达到平衡，则
的平衡浓度填"增大"、"不变"或"减小"），氧气的转化率（填"升高"、"不变"或"降低"），
的体积分数（填"增大"、"不变"或"减小"）。
是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产
的合成路线：
已知以下信息：
①
可使溴的
溶液褪色；
②
中有五种不同化学环境的氢；
③
可与
溶液发生显色反应；
④
不能使溴的
褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）
的化学名称是；
（2）
的结构简式为；
（3）
与
反应生成
的化学方程式为；
（4）
有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写出结构简式)；
（5）
的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。