下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2 |
正确；Cl2过量，可将 Fe2+ 、I－均氧化 |
| B |
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O |
正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－＝ HClO+HSO3－ |
正确；说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D |
1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]－+ 5H+ ＝ Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O |
正确；[Al(OH)4]－与 Al(OH)3消耗的H+的物 质的量之比为2:3 |
下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端
的主要物质是( )
| A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） | B．纯Ni（s）和CO（g） |
| C．不纯Ni（s）和CO（g） | D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） |
在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（）
A．a=b B．a<b C． a>b D．无法比较
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在（t1+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强
不变，通入稀有气体，平衡向右方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）
2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）
| A．容器内压强不随时间改变 |
| B．c(X).c(Y)2=c(Z)2 |
| C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等 |
| D．容器内混合气体的密度不随时间改变 |
碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
WI2（g） ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是( )
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W然后W重 新沉积到灯丝 上 |
| B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 |
C．该反应的平衡常数表达式是 |
| D．利用该反应原理不可以提纯钨 |