工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3-优题课

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H<0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是。
A．若反应速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO₂	O₂	SO₂	O₂
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为       ，表中y ﹦      。
②T₁T₂,(选填“>”、“<”或“="”)," 实验2中达平衡时 O₂的转化率为                。
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
① 该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－)之比为                                        。
② 该溶液中c(OH^-)= c(H⁺)+              +               （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO₃²^－)                , 水的离子积K_w                     。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是                                               。
A． Na₂CO₃        B． Ba(NO₃)₂            C．Na₂S         D．酸性KMnO₄

科目化学题型填空题难度困难

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响盐类水解的应用

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl₂）/10^-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

原子半径	电负性	熔点	沸点
$A l$ $S i$	$N$ $O$	金刚石晶体硅	_{$C H_{4}$ $S i H_{4}$}

化学键	$C － H$	$C － C$	$C ＝ C$	$H － H$
键能/ $k J \cdot m o l^{ˉ 1}$	412	348	612	436