下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）
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实验目的 |
所加试剂（或操作、图示） |
实验现象 |
实验结论 |
| A |
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 |
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
恰好完全反应 |
| B |
判断海水和蒸馏水 |
蒸发结晶 |
液体消失，无残留物 |
该液体为蒸馏水 |
| C |
检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 |
加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 |
有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成 |
溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子 |
| D |
测定空气中氧气的体积分数 |
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完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5 |
氧气约占空气体积的1/5 |
S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下：
S（斜方，固）
S（单斜，固）△H=+0.398kJ·mol－1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，错误的是（）
| A．常温下斜方硫比单斜硫稳定 |
| B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化 |
| C．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 |
| D．64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA |
已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为（）
A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
| A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ |
B． =10-13mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－ |
| C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
| D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋ |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3-） c（CO32-）c（H2CO3） |
| B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+） |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（pH="7," c（Na+）=0.1mol·L-1）：c（Na+）= c（CH3COO-）=c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-） |