Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。
（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。
(13分）已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
（1）24R原子最外层的电子排布图是________________，ZO3－的空间构型是______________
（2）Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________,Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________。
（3）Ne与W n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是_______________（填化学式）。
（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括___________（填字母编号）。
| A．非极性共价键 |
| B．极性共价键 |
| C．配位键 |
| D．离子键 |
E．氢键
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
| 装置 |
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| 现象 |
二价金属A不断溶解 |
C的质量增加 |
A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
以下是反应：2SO2＋O2
2SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。
试回答下列问题。
（1）关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？______________________________。
（2）提高该化学反应限度的途径有：_____________________________________________。
（3）要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_______________________________________。
将生活垃圾与煤按一定比例混合进行燃烧发电，可以实现生活垃圾无害化处理。垃圾与煤的混合燃料在炉内燃烧过程中，主要产生烟尘、CO2、硫的氧化物、氮的氧化物、HCl、CO、Hg、Cd、Pb等金属。如图是一种利用生活垃圾发电的流程图：
（1）麻石是一种质地坚硬的花岗岩，该工艺中用麻石洗涤塔，而不是使用水泥洗涤塔，其原因是。
（2）麻石洗涤塔的塔顶设置有喷雾水嘴，从焚烧炉逸出的烟气Ⅰ从塔底进入，这种设计的目的是；烟气Ⅱ与烟气Ⅰ的不同是。
（3）麻石洗涤塔中石灰水参与的反应较多，写出其中任意的两个化学方程式：；。
（4）沉淀池中的沉淀物成分有（写化学式），沉淀池中的上清液进入回收再生池，然后再加入NaOH溶液，其目的是。
（5）写出集尘塔中收集的“烟尘”的一种用途：。
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。