下列叙述错误的是（ ）。
| A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 |
| B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物 |
| C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 |
| D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 |
下列能级中轨道数为3的是
| A．S能级 | B．P能级 | C．d能级 | D．f能级 |
有关核外电子运动规律的描述错误的是
| A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 |
| B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 |
| C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 |
| D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 |
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是
| A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 |
| B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 |
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相 等 |
| D．PCl3是非极性分子 |
在
乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |