小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。
2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。
3)图像中的a点数值是 。
4)废液中含有的溶质是 。 (写化学式)。
5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
向20g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图像如图所示，请回答以下问题：
（1）当20g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．
（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？
用100g含杂质3．2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。
某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量。实验结果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加水的质量（g） |
15 |
15 |
15 |
15 |
| 剩余固体的质量（g） |
14.1 |
9.3 |
m |
4 |
请回答下列问题：
（1）KClO3的相对分子质量为；
（2）配平化学方程式：2KClO3
2KCl + O2 ↑；
（3）表中m值为；
（4）制得氧气的质量是多少？（写出计算过程，3分）
石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO2的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
| 各物质的质量 |
第一个烧杯 |
第二个烧杯 |
| 样品质量 |
16g |
16 g |
| 稀盐酸质量 |
50g |
100g |
| 烧杯残留物质量 |
61．6 g |
109．4g |
| 产生的CO2质量 |