1 mol丙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应( )。
| A．4 mol | B．8 mol | C．2 mol | D．6 mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA |
| B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| D．标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L |
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
| A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 |
| B．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化 |
| C．NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 |
| D．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂 |
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）
| A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 |
| B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% |
| C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 |
| D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总 |
在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
| A．X是电源的负极 |
| B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣ |
C．总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2 |
| D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 |
质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种氨水溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：（）
| A．a>b>c | B．b>a>c | C．c>a>b | D．a>c>b |