标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。
(1)燃烧产物中生成水的质量是______________________________。
(2)若原气体是单一气体，则它的分子式是___________________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)___________________________。
（1）(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na2CO3质量分数是 。
（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3， Al3＋的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 ，含Al3＋的物质的量为 ，质量为 。
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？
（10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) 
pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________________；
(2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；
(3)反应达平衡时，B的转化率为________；
(4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；
A.容器内的总压强不再变化
B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.容器内D的质量不再变化
(5)计算该反应的化学平衡常数________________。
现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为 ，称取这些NaOH常用的仪器有 ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为 ，量取该NaOH溶液常用的的仪器有 ；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含有NaOH的质量为 ；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。