铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（
）。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（ ）
| A．x＝1，a＝5 | B．x＝0.5，a＝8 |
| C．x＝1，a＝10 | D．x＝0.5，a＝10 |
下列说法
正确的是：
| A．28gN2和28gCO所含分子数相同 |
B．常温常压下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA |
| C．标准状况下,22.4L的氩气中含有原子数2 NA |
| D．常温常压下，32gO2含有的分子数为NA |
下列离子方程式正确的是
| A．澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ ="=" Ca2+ + 2H2O |
| B．氢氧化钡与硫酸的反应: Ba2+ +SO42- ="=" BaSO4↓ |
| C．铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ ="=" Cu2+ + Ag |
D．大理石溶于醋酸的反 应: CaCO3 + 2CH3COOH ==Ca2+ + 2CH3COO－ +CO2↑+ H2O |
下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是
| A．NaCl中含有杂质Na2SO4（氯化钡） |
| B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉） |
| C．CO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） |
| D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜） |
在强酸性
溶液中，能大量共存的离子是
A．Ca2+、K+、HCO3—、OH—B．Fe2+、Cl—、H+、Na+
C
．Fe2+、Mg2+、Cl—、OH—D．Ba2+、NH4+、S
O42—、Cl—
已知下列反应都能发生:①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
则有关离子氧化性强弱的顺序为
A.Cl2 > Fe3+ > I2B Cl2 > I2 > Fe3+ C Fe3+ > Cl2 > I2 D I2> F
e3+ > Cl2