某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：
下列有关判断错误的是（ ）。
| A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3 |
| C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3 |
| D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g |
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）
| A．单质 | B．分子 | C．元素 | D．氧化物 |
有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
| A．是否有元素的化合价的变化 | B．是否有元素的原子发生电子转移 |
| C．是否有氧元素的参加 | D．是否有原子的重新组合 |
图标
所警示的是（）
| A．当心火灾——氧化物 | B．当心火灾——易燃物质 |
| C．当心爆炸——自燃物质 | D．当心爆炸——爆炸性物质 |
将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），在一定温度下发生下列反应：① Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g)，② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO3)=0.4mol/L，c (SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是
| A．容器里气体的密度为40g/L |
| B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min) |
| C．反应②中SO3的分解率为20% |
| D．此温度下反应①的平衡常数为4 |
反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
| A．该反应是放热反应 |
| B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响 |
| C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小 |
| D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动 |