2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：
（R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。
② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。
③ G不能与NaOH溶液反应。
④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。
请回答：
（1）B中含有的官能团的名称是
（2）B→D的反应类型是
（3）D→E的化学方程式是
（4）有机物的结构简式：G ； K
（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构） 种，其中一种的结构简式是 。
a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去C8H17OH，精制得E。
已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________；
（2）实验④中的现象为：________________________________________________；
（3）实验②反应的离子方程式是：
__________________________________________________________________；
（4）实验③反应的离子方程式是：________________________________________。
有机物A相对分子质量为100，1mol A充分燃烧后只生成4mol CO2和2mol H2O，该有机物有如下转化关系：
试回答：
（1）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是______________________。
（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是______________________。
（3）B酸化后与Br2反应得到D，其反应类型是______________________。
（4）F的结构简式是_____________________。
可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解：2SO3
2SO2+O2。
（1）容器中SO2与O2分子数目比为___________，质量比为__________
（2）最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________
（3）反应中，气体分子数目_________（填增加、减少、不变），将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，则生成的盐化学式为________________________
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型： ①，④。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为，反应③的化学方程式为。
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是，其一个重要的用途是。
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为。工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）。
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为
。