纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
| 方法Ⅰ |
用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ |
电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。 |
| 方法Ⅲ |
用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H >0
水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。
| 序号 |
温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| ① |
T1 |
0.050 |
0.0492 |
0.0486 |
0.0482 |
0.0480 |
0.0480 |
| ② |
T1 |
0.050 |
0.0488 |
0.0484 |
0.0480 |
0.0480 |
0.0480 |
| ③ |
T2 |
0.10 |
0.094 |
0.090 |
0.090 |
0.090 |
0.090 |
下列叙述正确的是 （填字母代号）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。.
（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应。
（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有。
（3）不稳定的两元弱酸。
有机玻璃是以有机物B为单体通过加聚反应得到的。合成B有以下两种途径。
（1）写出有机物A的结构简式。有机物B的名称。
（2）写出以有机物B为单体合成有机玻璃的化学方程式。
（3）上述两种途径中，更符合绿色化学要求的途径是（填1或 2）。该方法的主要优点是。
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；
如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___ ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ；
（2）反应后测得Cl－的物质的量浓度为 ；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 ；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 。
某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告。
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。
| 步骤 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
| ① |
取固体溶于水，得溶液X 加入几滴KSCN溶液 |
溶液X呈黄色，后呈现红色 |
X含有 ①（填离子符号） |
| ② |
取少量溶液X，加入氯化 钡溶液至不再生成沉淀，静置 |
上层溶液为黄色 生成白色沉淀 |
X可能含有__②（填离子符号） |
| ③ |
取②中生成白色沉淀，加入稀盐酸 |
沉淀不溶解 |
|
| ④ |
取②中上层溶液，加入硝酸银溶液 |
生成白色沉淀 |
X含有Cl- |
| 结论：此白色固体可能是③。 |
（2）你认为小明实验④中的结论对吗？如果不对，请说明理由。
，
（3）为了检验实验②中Cl－没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象）；写出反应的离子方程式。