下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
| A．①③ | B．②④ | C．③⑤ | D．②⑤ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑ | |
| B．铜片跟浓硝酸反应：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O | |
| C．0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－ 20070309 |
D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ |
X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是
| A．ZXYW | B．WXYZ | C．XYZW | D．ZYXW |
下列说法正确的是
| A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 |
| B．卤族元素中氟的电负性最大 |
C．CO2、SO2 都是直线型的非极性分子 |
D．CH2=CH2分子中共有四个 键和一个 键 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
| A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 |
| B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
| C．200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32— |
| D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
| A．4℃时，纯水的pH=7 |
| B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| C．H2O的电子式为H:O:H |
| D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）>d（液态）>d（固态） |