有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：
(1)写出QT2+时的电子式：________，基态Z原子的核外电子排布式为________。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________等两种。
(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1所示，甲的化学式为____。
(4)化合物乙的晶胞如图2所示，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是________。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。
一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)
SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。
| 反应时间/min |
n(SiF4)/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
2.40 |
| t1 |
0.80 |
a |
| t2 |
b |
1.60 |
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．升高温度 | D．加入一定量的N2O4 |
可逆反应A(？)＋aB(g) 
C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不
变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1)化学方程式中a＝，反应物A的状态是。
(2)该反应的焓变值ΔH(填“＞”或“＜”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡(填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。
硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HI
H2↑＋I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时IP间的变化如图所示。
①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．HI的平衡浓度
b．达到平衡的时间
c．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4d．NaHSO3