(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
(3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
(4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，则
①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应，计算生成H2的体积（标准状况）
用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A~E的化学式：A____________、
B____________、C____________、D______________、E______________。
(8分)分析氧化还原反应并填空WO3+H2
W+3H2O
氧化剂_____________，还原剂________ 氧化产物________，还原产物__________
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
____________________________________________________。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），写出其中和胃酸的作用原理（离子方程式）____________________________________________________
（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_____________（填化学式），现象是_____________。