有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 ( )。
| A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 |
25℃时，下列说法正确的是
| A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4+) = c(SO42-) |
| B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时： c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+) |
C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则c(CN-)>c(HCN ) |
| D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反 应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2 |
| B．充电时阳极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝ Fe（OH）3＋5OH－ |
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不
变 ④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H
+)一定增大
| A．① | B．①⑤ | C．①②④ | D．①③ |
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是
| A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 |
| B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水 |
| C．滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视 |
| D．滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色 |
向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V
b的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
| A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+) |
| B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－) |
| C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－) |