(创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| t/s c/(mol·L－1) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) |
0.100 |
a |
0.5b |
0.4b |
|
|
| c(NO2)/(mol·L－1) |
0 |
0.060 |
b |
c1 |
c2 |
c3 |
请回答下列问题：
①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。
（共15分） I写出下列热化学反应方程式
（1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
（3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II .（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。
（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：
①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。
右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
（1）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，
B（石墨）电极的名称是。
（2）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为，
（3）乙池中反应的化学方程式为。
下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：
（1）电源的N端为极；
（2）电极b上发生的电极反应为；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为（设溶液体积仍为200mL)；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为，e电极的材料是：，f电极的电极反应式为。
工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是；
此反应离子方程式为；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是；
⑶ 操作a的目的是；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。
25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。