下列关于各溶液的描述中正确的是 ( )。
| A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③ |
| B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL |
| C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)] |
| D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－) |
已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)="6a" mol时，下列有关说法不正确的是
| A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol |
| B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol |
| C．参加反应的氯气的物质的量3a mol |
| D．某温度下，若反应后=6，则溶液中=6 |
某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
| A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 |
| B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变 |
| C．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液 |
| D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小 |
在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
| A．化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)＜K(状态III) |
| B．CO2的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III) |
| C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜2c (CO，状态Ⅲ) |
| D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ) |
以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是
| A．此实验可以选用甲基橙作指示剂 |
| B．该酸HA的浓度约为1×10－4 mol/L |
| C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应 |
| D．达到滴定终点时，溶液中c(Na＋)＞c (A－) |
在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是
| A．3H2S＋2NO3－＋2H＋ =2NO↑＋3S↓＋ 4H2O |
| B．3Fe3＋＋ 3NO3－＋6H2S =3NO↑＋ 6S↓＋3Fe2＋＋6H2O |
| C．Fe3＋＋3NO3－＋5H2S＋2H＋=3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O |
| D．Fe3＋＋9NO3－＋14H2S＋ 8H＋=9NO↑＋14S↓＋Fe2＋＋18H2O |