为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb-优题课

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
电解池：2Al＋3H₂O电解,Al₂O₃＋3H₂↑
电解过程中，以下判断正确的是 (　　)。

	电池	电解池
A	H^＋移向Pb电极	H^＋移向Pb电极
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al₂O₃
C	正极：PbO₂＋4H^＋＋2e=Pb²^＋＋2H₂O^－	阳极：3Al＋3H₂O－6e^－ =Al₂O₃＋6H^＋
D

科目化学题型选择题难度中等

知识点：验证原电池的效果探究电解池作用

用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	$C H_{3} C H_{2} B r$ 与 $N a O H$ 乙醇溶液共热	$H_{2} O$	$K M n O_{4}$ 酸性溶液
B	$C H_{3} C H_{2} B r$ 与 $N a O H$ 乙醇溶液共热	$H_{2} O$	$B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液
C	$C_{2} H_{5} O H$ 与浓硫酸加热至170℃	$N a O H$ 溶液	$K M n O_{4}$ 酸性溶液
D	$C_{2} H_{5} O H$ 与浓硫酸加热至170℃	$N a O H$ 溶液	$B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

将 $N O_{2}$ 球浸泡在冷水和热水中

$t / {}^{°}C$	25	50	100
$K w /$ 10^-14	1.01	5.47	55.0

$c$ （氨水）/（ $m o l / L$ ）	0.1	0.01
$p H$	11.1	10.6

实验：① $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液等体积混合得到浊液 $a$ ，过滤得到滤液 $b$ 和白色沉淀 $c$ ；② 向滤液 $b$ 中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀 $c$ 中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）

A．	浊液 $a$ 中存在沉淀溶解平衡： $A g C l (s) ⇋ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$
B．	滤液 $b$ 中不含有 $A g^{+}$
C．	③中颜色变化说明 $A g C l$ 转化为 $A g I$
D．	实验可以证明 $A g I$ 比 $A g C l$ 更难溶

用石墨电极电解 $C u C l_{2}$ 溶液（如图）。下列分析正确的

A．	$a$ 端是直流电源的负极
B．	通电使 $C u C l_{2}$ 发生电离
C．	阳极上发生的反应： $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$
D．	通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

下列解释事实的方程式不准确的是

A．	用浓盐酸检验氨： $N H_{3} + H C l = N H_{4} C l$
B．	碳酸钠溶液显碱性： $C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O$ $H C {O_{3}}^{-} + O H^{-}$
C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$
D．	长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： $C a (O H)_{2} + C O_{2} = H_{2} O + C a C O_{3}$ ↓

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