已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( )。
| A．溶液呈碱性 |
| B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 |
| C．与足量盐酸反应放出气体 |
| D．受热易分解 |
室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
| A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 |
| B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 |
| C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
| D．实验Ⅳ：海水的淡化 |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
| A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa） |
| B．amol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b |
| C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 |
| D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应 |
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
| A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零 |
| B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl— |
| C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 |
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是
| A．ROH是一种强碱 |
| B．在x点，MOH未完全电离 |
| C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) |
| D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) |