氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为________；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。
有五种物质是①6 g H2②0.5 mol CO2③1.204×10
个氯化氢分子④147 g硫酸
⑤92 g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是。
9.03×10
个氨分子含摩氮原子，摩氢原子，摩质子，个电子。
分别用HNO3、H2SO4和H3PO4中和物质的量为x的NaOH,生成的盐均为正盐，所需HNO3、H2SO4和H3PO4的物质的量之比为_______________________。
取3份含0.01 mol AgNO3的溶液，分别加入NaCl、MgCl2、FeCl3溶液，恰好完全反应时需要NaCl、MgCl2、FeCl3三种物质的物质的量之比是( )
| A．1∶2∶3 | B．6∶3∶2 | C．3∶2∶1 | D．1∶1∶1 |
27.0 g水中含有的水分子数为_______________。若1.0 g H2O中含有n个水分子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为____________________。