下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是 ( )。
| A．使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动 |
| B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 |
| C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
| D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率 |
【原创】下列有关离子方程式或热化学方程式的说法正确的是
| A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）=AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生 |
| D．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） △H="-57.3" kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为
| A．2mol/L | B．1.8mol/L | C．2.4 mol/L | D．3.6 mol/L |
【改编】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)
B．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
下列说法正确的是
| A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次 |
| B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火 |
| C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合 |
| D．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液） |
【改编】常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- |
| B．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－ |
| C．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NO3- |
| D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、SO42－、NO3－、Cl－ |