(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
(2)下列说法正确的是 ( )。
| A．②③两步都是氧化还原反应 |
| B．只有第②步是氧化还原反应 |
| C．该方法对生产设备基本没有腐蚀 |
| D．该方法对环境污染较小 |
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 |
[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是( )
| A．该电池的负极材料为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 |
| C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－ |
| D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023 |
[双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )
| A．将青铜器放在银质托盘上 |
| B．将青铜器保存在干燥的环境中 |
| C．将青铜器保存在潮湿的空气中 |
| D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜 |
21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是( )
| A．a为电源的正极 |
| B．石墨电极上发生还原反应 |
| C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ |
| D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol |
已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
| A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 |
| B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 |