纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________
(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。
某无色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
（1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是_______；
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________；该反应除产生气体外，另一种生成物的化学式是_________________；
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀。
该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是、 。
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
（1）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：；
检验氨气已收集满的方法是：用湿润的色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色；
（2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是、；
（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为；
（4）氨气是制取硝酸的基本原料。
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式；
②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O="==" dHNO3
从电子得失相等角度分析可知a:b=。
有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO2④CaCO3⑤Fe2O3。回答有关问题：
（1）属于碱性氧化物的是_______（填编号）；
（2）具有漂白性的物质是（填编号）；
（3）③与过量①的溶液反应的离子方程式为；
（4）①常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：
根据要求回答下列问题：
（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为。
（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH= -90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= -23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH= -41.3kJ·mol-1
完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=。
T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。
已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为。
（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍