认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 ( )。
| A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热 |
| B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理 |
| C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2 |
| D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2 |
在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：
FeSO4＋KNO3＋H2SO4 → K2SO4＋Fe2（SO4）3＋NxOy＋H2O
据此推算出x、y的值分别为
| A．1、2 | B．1、1 | C．2、1 | D．2、3 |
有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是
| A．Na2SO3溶液已部分氧化 |
| B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 |
| C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 |
| D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化 |
对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
| 选项 |
实验现象 |
原因分析 |
| A |
浓硫化钠溶液有臭味 |
硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 |
| B |
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 |
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 |
| C |
SO2通入溴水中，溴水褪色 |
SO2具有漂白性，使其褪色 |
| D |
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 |
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
| A．Mg2+、Al3+、Fe3+ | B．Na+、Mg2+、Al3+ |
| C．H+、Ba2+、Al3+ | D．H+、Mg2+、Al3+ |
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是
| A．CaOCl2 | B．（NH4）2Fe（SO4）2 |
| C．BiONO3 | D．K3[Fe（CN）6] |