煤和石油是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
(1)工业上分馏石油的设备是________，通过该设备制备出的液体燃油有__________________________。
(2)使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是_____________________________。
(3)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_______ _____________________。
(4)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为__________________________、__________________________。
②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是_________________________。
③石膏在工业生产中的用途是________(写出一种用途即可)。
(5)煤经过________(填加工方法)可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过________(填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是___________________________。
将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在离子，这些离子的浓度关系是。
在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的；在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是。其理由是（用化学方程式表示，）
、。
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H键能为436 kJ·mol—1，N≡N键能为946 kJ·mol—1，N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：
(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c(NH3)/mol·L—1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
①5min内，消耗H2的平均反应速率为___________________________________
②N2的平衡转化率
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值（填变大、变小、不变），正反应速率（填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度0.4 mol·L—1（填大于、小与、等于）
溶液配制及滴定:
(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度为
)配制100 mL 0.200
硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先，再用来量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下
| 实验编号 |
滴定开始时滴定管的读数为 |
滴定完成时，滴定管的读数为 |
待测溶液的体积 （mL） |
| 1 |
0.07 |
22.59 |
20.00 |
| 2 |
0.22 |
22.72 |
20.00 |
| 3 |
0.35 |
22.83 |
20.00 |
测定出的氢氧化钠质量分数为 。
某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该同学的实验目的是；
(2)上图括号内的操作步骤均为；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的（填物质的名称）；
（4）写出生成B的离子方程式