一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )
| A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s） |
| B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 |
| D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 |
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A
和C
，离子半径A2一大于C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C)>r(B2+)>r(A2)
D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B>A>C
在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH
、Fe2+、I
、Br、CO
、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
| A．溶液中一定存在Br、CO |
B．溶液中可能存在NH |
| C．溶液中一定不存在Fe2+、I、SO |
D．溶液一定呈碱性 |
阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol
，下列说法中正确的是
| A．1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数是3×6.02×1023 |
| B．常温、常压下，6.02×1023个甲醛分子所占的体积大于22.4L |
| C．3.4g H2O2中共价键数为0.1×6.02×1023 |
| D．1 mol氧单质含有的原子数是l mol氖气含有的原子数的两倍 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol
)Si—O：460，Si—Si：175，O=O：498，则反应：Si+O2==SiO2的反应热△H为
| A．－992 kJ·mol |
B．一247 kJ·mol |
| C．－236 kJ·mol |
D．+236 kJ·mol |
2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷，下列有关说法合理的是
| A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体 |
| B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高 |
| C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28’ |
| D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料 |