下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
| A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素 |
| B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 |
| C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强 |
同位素示踪法是探求化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个示踪实验，①NH4Cl溶于重水(D2O)，②将CH3COONa溶于重氧水(
)。根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是（）
| A．两个示踪实验是为了说明盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H＋或OH－结合形成弱电解质的过程 |
| B．实验①中，最终同位素D将存在于NH3·DHO、D2O、D＋(或D3O＋)中 |
C．实验②中，水解的离子方程式可表示为：CH3COO－＋  CH3COOH＋18OH－ |
| D．若将NH4Cl溶于和D2O的混合水中，将得到ND3· |
下列叙述正确的是（）
| A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 |
| B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 |
| C．将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体 |
| D．pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8 |
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) |
| D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) |
下列说法正确的是（）
| A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性 |
| B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 |
| C．电解稀硫酸和电解氢氧化钠溶液的产物不同 |
| D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质 |
当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N2O4
2NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是（）
| A．c(NO2) | B．c(N2O4) | C． |
D． |