若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．22 g乙醛中含有3 NA个 键 |
| B．lmol C12与足量Fe完全反应，反应中转移3 N A个电子 |
C．对于Si+O2 SiO2，每当形成2 NA个Si－O键，需断开NA个Si--Si键 |
| D．氯元素的某种核素的质量为ag，该核素的摩尔质量为aNAg/mol |
下列对分子性质的解释中，不正确的是
| A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B．由于乳酸（  ）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 |
| C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 |
| D．由下图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为
| A．[Cr(H2O)6] Cl3 | B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
| C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O | D．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+ |
| C．向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4·5H2O |
| D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键 |
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
| A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是
| A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 |
| B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| C．丙烯分子中存在非极性键 |
| D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 |