在一定条件下，CO(g)和H2(g)发生反应：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：
下列说法中正确的是
| A．热化学方程式中a＞0 |
| B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h) |
| C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25 |
| D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80% |
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
| A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 |
| C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 |
| D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 |
下列说法正确的是（ ）
| A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子 |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是（ ）
| A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 |
| B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 |
| C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 |
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
| A．保持表面干燥 | B．表面镀锌 |
| C．表面镶嵌铜块 | D．与电源负极相连 |
下列变化为放热的化学反应的是 ( ) 
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |