有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。
请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式是 。AE2+与二氧化碳分子互为等电子体，AE2+的电子式是____。AX3分子的VSEPR模型是 。
（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。
（3）在化合物Y2ZE4的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是 。
（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是 。
（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
在溶液中有浓度均为0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等离子，已知：
Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
| A．F3+ | B．Cr3+ | C．Zn2+ | D．Mg2+ |
有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X—和Y—组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是
| A．BX | B．AX | C．AY | D．BY |
下列离子方程式正确的是
| A．单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O |
| B．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
C．碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+ |
D．三氯化铁溶液跟 过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=F（OH）3↓+3NH4+ |
铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是
| A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 |
| B．常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 |
| C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
| D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应
一定达到化学平衡
状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④
单位时
间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |