氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是( )
| A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物 |
| B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－ |
| C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定 |
| D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O |
有关下图实验的描述正确的是
甲乙丙丁
| A．用甲图装置电解精炼铝 | B．用乙图装置制备Fe(OH)2 |
| C．丙图装置可制得金属锰 | D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，
Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的还原性由强到弱的顺序是
| A．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ | B．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+ |
| C．Fe2+ 、Sn2+、Ce3+ | D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ |
25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是
A．CH4O（l）+ O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ· mol—1 |
| B．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol—1 |
| C．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ· mol—1 |
| D．CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ· mol—1 |
阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则
ng该混合气体在标准状况下的体积是
| A．22.4nb/mNA | B．22.4mb/nNA | C．22.4nNA/mb | D．nbNA/22.4m |
用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
| A．样品中含有少量NaCl杂质 | B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 |
| C．容量瓶使用前未干燥 | D．定容时俯视容量瓶刻度线 |