Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )
| A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 |
下列四种溶液中①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液，由水电离生成的H+浓度之比①：②：③：④是
| A．1：10：100：1 | B．1：10—1：10—12：10—14 |
| C．14：13：12：14 | D．14：13：2：1 |
下列溶液中一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 |
| B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
| C．c（H+）=c（OH—）的溶液 |
| D．非电解质溶于水得到的溶液 |
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
下列现象与电化学腐蚀无关的是
| A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 |
| C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈 |
| D．银质奖牌放置久了表面变暗 |
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是
| A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑ |
| B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3- |
| C．此样品n（NaHCO3）=" (28.1" - 2×11.9)×10-4 mol |
| D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 |