铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：______________________________________ (列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________________，该电池总反应的离子方程式为_______________。
（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____ >> 。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：。
（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为；该反应的热化学方程式为；此时该反应的平衡常数K=。
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式；
2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是。
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。
（4）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：
①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 。
③写出电极反应式：A极 ，C极 。
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否） 。说明理由____________________________。
某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比
置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应 。
A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：>（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。