材料一 DDT是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，它由三氯乙醛和氯苯通过如下反应制备得到：
据统计，由于使用了DDT等化学农药，减少了病虫害，挽回的粮食损失占总产量的15%。若以世界粮食产量18亿吨计算，那么有2.7亿吨是由化学农药换回来的，相当于10多亿人一年的口粮。此外，DDT还能有效地杀灭蚊蝇、体虱等传播疾病的害虫，从而大大减少疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。瑞士昆虫学家保罗·米勒因发现DDT药效，而于1948年荣获诺贝尔生理医学奖。
材料二 DDT曾因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点被大量生产和普遍使用，以致造成很大的环境污染。美国生物学家卡尔松曾对包括DDT在内的医药所造成的公害，做过生动的描写：“天空无飞鸟，河中无鱼虾，成群鸡鸭牛羊病倒和死亡，果树开花但不能结果，农夫诉说着莫名其妙的疾病接踵袭来。总之，生机勃勃的田野和农庄变得一片寂静，死亡之幽灵到处游荡……”此发现引起社会强烈反响。从20世纪70年代初起，美国、瑞士等国相继禁止生产DDT。我国政府于1985年禁止使用DDT。
材料三 为了杀灭对人类有害的昆虫，而又避免或减少污染环境和破坏生态平衡。化学工作者进行了不懈地努力，研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT等农药。例如，化合物A就是其中一种，其结构简式如图所示。
请完成下列各题。
(1)氯苯是一种重要的化工原料，由氯苯和三氯乙醛生产DDT的反应是__________。
A．化合反应 B．分解反应 C．取代反应 D．加成反应
(2)下列关于DDT的说法中，不正确的是__________。
A．DDT也能杀死有益的生物
B．DDT极易溶于水
C．DDT是烃的衍生物
D．DDT不易被生物分解
(3)在过去，施用农药DDT的地区虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的南极的动物体内也发现了DDT，在喜马拉雅山山峰的积雪中也发现了DDT，这种现象说明________。
A．DDT是挥发性物质
B．DDT已加入全球性的生物循环
C．考察队将DDT带到了南极
D．南极动物也偶尔到施用农药的地区觅食
(4)①化合物A的分子式为__________；
②化合物A可能有的化学性质________。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
E．酯化反应 F．水解反应
已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
（2）写出A与B反应的化学方程式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热
（4）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：
A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图所示的转化关系(副产物已略去)。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A可能是。（填序号）
a、S b、Na c、Mg d、Al
（2）若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在储存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）。
（3）若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱。A和C在H2O溶液中反应生成B的离子方程式为。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条
件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是；
（2）X2W的电子式是 ，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于；
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：；
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：。
②请设计实验证明该化合物具有还原性：
。
（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：___________。
| A．①和(a) | B．②和(b) | C．③和(e) | D．④和(c) |
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，
请回答下列问题：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：______________________________；
（c）实验②③反应的离子方程式分别是：
____________、______。
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是
_____________________________________。
_____________________________________。
⑵A仪器的名称是___________，
B仪器的名称是。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，
其作用是_____。