向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )
| A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
| A．R一定是第四周期元素 |
| B．R一定是ⅣA族元素 |
| C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 |
| D．R气态氢化物化学式为H2R |
下列说法中不正确的是
| A．在共价化合物中也可能含有离子键 |
| B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键 |
| C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 |
| D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
下列各组物质性质的比较不正确的是
| A．熔点由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4 | B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O |
| C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+ | D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
| A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 |
| B．原子半径：W>Z>Y>X |
| C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 |
| D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 |
下列各组物质中属于同分异构体的是
| A．H2O和D2O | B．O2和O3 |
| C．乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3 | |
D． 和 |