现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。
(6分)完成下列化学反应方程式并注明反应类型。
1、乙烯与水一定条件下反应
2、甲烷与氯气光照条件下反应（只写第一步）
3、苯与浓硝酸，浓硫酸一定条件下反应
下列各组物质①O2和O3②12C和14C ③CO(NH2)2和NH4CNO④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_____________
互为同位素的是______，互为同素异形体的是_________，
是同一物质的是__________。
I．已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2="=" 2NH3中，每生成2mol NH3 ____热量（填：吸收或放出）_____kJ。
II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH4+10OH- -8e- ="=" CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-
（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极
（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；
（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______ ___（填升高、降低、不变）
III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。
（2）写出电极反应方程式
负极： 正极：
(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为。
（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是。
（3）④形成的简单离子的结构示意图。
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱。
（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___ __
（6）⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）元素W在周期表中的位置。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。