CrO5的结构式为
，据此推断该氧化物
| A．稳定性比较高，不易分解 |
| B．稳定性比较低，易分解 |
| C．分子中所有原子均达到8电子稳定结构 |
| D．属于碱性氧化物 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g） △H＜0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确的是（）
| A．图甲可体现t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图乙可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图丙可体现催化剂对化学平衡的影响，且I使用了催化剂 |
| D．图丙可体现温度对化学平衡的影响，且Ⅱ的温度较高 |
下列说法中正确的是（）
A． 与 均可以水解，故NH4HCO 3是弱电解质 |
B．25℃时，1LpH=3的盐酸与l LpH=11的氨水 能恰好中和 |
| C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5 |
D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、 、K+、ClO－可以大量共存 |
已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）
A．Mg2++ +2Ca2++4OH－ Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| B．Cu2++H2SCuS↓+2H+ |
| C．Zn2++S2－+2H2OZn（OH）2↓+H2S↑ |
| D．FeS+2H+Fe2++H2 S↑ |
下列各项叙述中，正确的是（）
| A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化 |
| B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 |
| C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 |
| D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
下列溶液一定能大量共存的离子组是（）
A．能与铝反应产生H2的溶液： 、Na+、Cl－、 |
| B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I－、K+、Br－ |
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、 、S2－、 |
D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、 、Al3+、 |