将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）
| A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电 |
| B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1 |
| C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 |
| D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 |
下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，
c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是
| A．c (SO42-) ＞c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH-) |
| B．c(NH3· H2O)＋c (NH4+)= c (SO42-) |
| C．2c (SO42-)+ c (OH-) =" c" (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+) |
| D．c(H+) = c(OH-) + c(NH3· H2O) |
常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)=" b" mol。则关于a、b值的正确答案组合是
| A．9～11；0.1 | B．9～11；0.2 | C．12～13；0.2 | D．13；0.1 |
右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是
| A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L |
| B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 |
| C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
| D．酚酞不能作本实验的指示剂 |
下列叙述正确的是
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＜c(NH4+) |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 |